下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ

C．由C（石墨）="=" C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是

一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(　　 )。

25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)  △H₁=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)  △H₂=－511KJ/mol。
下列说法正确的是（   ）

A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

下列关于反应热的说法正确的是（   ）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列说法正确的是                                   （  ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）

下列说法正确的是                                    （   ）

已知KNO₃晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO₃晶体时会放出热量。若有室温下KNO₃饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（   ）

右图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述不正确的是（  ）      

下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）