工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是

已知：H₂(g)+F₂(g) ="==" 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是（   ）

A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

下列说法正确的是（  ）

下列反应属于吸热反应的是（  ）

A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 = 6CO2+6H2O

B．不能自发进行的反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

下列反应中，属于吸热反应的是  

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是 （  ）
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁           C(s)＋1/2O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁         2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁      CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （  ）