下列说法中错误的是

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（      ）

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)+Cl₂(g) =" 2HCl(g)" △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g) =" 2HBr(g)" △H= -Q₂kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是（      ）

根据碘与氢气反应的热化学方程式： 
(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol 
(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是（      ）

下列有关热化学方程式的说法中正确的是（      ）

有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是

A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。

B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1

D．若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0

已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的

下列说法正确的是(    )

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋ O2(g)="==" H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

下列表述中正确的是（   ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％

C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大