为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl₂的氧化性________（填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应的离子反应方程式为：________．

等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式正确的是

1. A.
   HCO₃^-+OH^-→H₂O+C
2. B.
   2HCO₃^-+Ba（OH）₂→BaCO₃↓+2H₂O+C
3. C.
   HCO₃^-+Ba₂++OH^-→H₂O+BaCO₃↓
4. D.
   2HCO₃^-+Ba₂++2OH^-→BaCO₃↓+2H₂O+C

2010年10月1日，我国成功地发射了嫦娥二号探月卫星，标志着我国探月工程进入崭新阶段．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi₂O₆）、斜长石（KAlSi₃O₈）等，下列说法或分析错误的是

1. A.
   辉石、斜长石均属于硅酸盐矿
2. B.
   从辉石的化学式来看，它可被看作为复盐
3. C.
   斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂
4. D.
   月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱科

（1）写出下列反应的离子方程式：
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氯化铝溶液与足量的氨水反应______
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与水反应______
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应______
③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应______．

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：
______Cr₂O₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺-______Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL 0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______．
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气．工业上常用廉价的石灰乳吸　收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O₂　B．Cl₂　　　C．CO₂　　 D．HClO
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______（填序号）．
A．NaOH　　 B．NaCl　　　C．KBr　　　　D．Na₂CO₃．

下列说法正确的是

1. A.
   化合反应一定属于氧化还原反应
2. B.
   只含一种元素的物质一定是纯净物
3. C.
   蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
4. D.
   NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu₂O与SO₃、SO₂、O₂的混合气体，该混合气体的平均式量可能为

1. A.
   32
2. B.
   48
3. C.
   64
4. D.
   72

能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是

1. A.
   目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
2. B.
   为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
3. C.
   垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
4. D.
   能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氨水与醋酸溶液的反应：CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
2. B.
   氯气与水的反应：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   氯化钡溶液中通入CO₂气体：Ba²⁺+H₂O+CO₂═BaCO₃↓+2H⁺
4. D.
   向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O