下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   Na₂S溶液吸收足量SO₂：S^2-+2SO₂+2 H₂O═2HSO₃^-+H₂S↑
3. C.
   向2 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   向CuSO₄溶液中滴加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

铁氧磁体法处理含Cr₂O的废水的原理如下：向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄?7H₂O，将Cr₂O还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol Cr₂O的废水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O．下列结论正确的是

1. A.
   x=0.5，a=8
2. B.
   x=0.5，a=10
3. C.
   x=1.5，a=8
4. D.
   x=1.5，a=10

选择合适的仪器（或装置）分离或提纯下列各组混和物．（填序号）
①________分离酒精（沸点为为78.1⁰C）和甲苯（沸点为110.6⁰C）的混合物
②________从硝酸钾和氯化钠混合溶液中提纯氯化钠
③________分离汽油和氯化钠溶液
④________从CO₂和HCl混合气体中获得CO₂，所需要的试剂是________
A．浓硫酸　　B．饱和食盐水　　 C．氢氧化钠溶液　　 D．小苏打溶液．

化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是

1. A.
   将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
2. B.
   将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
3. C.
   取1mol/L的氨水50mL，加入500mL水中
4. D.
   取1mol/L的氨水100mL，配成1000mL溶液

将一充满NO₂和O₂混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少毫升？

现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H₂SO₄的体积为______mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点______
（4）对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1. A.
   阿伏加德罗常数N_A是0.012 kg ¹²C中所含的原子数
2. B.
   2g氢气所含氢原子数目为N_A
3. C.
   标准状况下，11.2 L NH₃所含的原子数目为0.5 N_A
4. D.
   含71 g Na₂SO₄的溶液中所含Na⁺离子数目为N_A

下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是

1. A.
   足量铜和浓硝酸反应
2. B.
   碳和浓硫酸共热
3. C.
   碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热
4. D.
   电解饱和食盐水

某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀生成，过滤后加入过量氨水，又有沉淀生成，下列离子组合中符合此条件的是

1. A.
   Ca²⁺、K⁺、Al³⁺、NO₃^-
2. B.
   SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺、Cl^-
3. C.
   Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-
4. D.
   Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-

二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2 2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：______；E中反应的化学方程式：______．
（3）C、D中的试剂分别是______、______．
（4）仪器A、B的名称分别是______、______，F的作用是______．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______，在F中可能出现的现象是______．
（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______、______，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______．