已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol    
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol  
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol  
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（     ）

下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－          H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－      H₂=" +771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S) H₃=" -482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的H是（  ）

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   △H= ─484KJ/moL，则反应： H₂O(g)= H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H为

25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂,在一定条件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) △H。测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （ ）

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－          H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－      H₂=" +771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S) H₃=" -482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的H是

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，
4NH₃(g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

已知热化学反应方程式：
Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为