已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH_3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

已知（1）H2O(g)== H2O(l)   ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1
（2）CH₃OH(g)== CH₃OH(l)  △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2)  2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是（  ）
A．甲中A的转化率为75％
B．Q₁+Q₂=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学方程式为2C(g)  A(g)+3B(g)；△H= ＋Q₂kJ/mol

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为