硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是______．
A．蒸发结晶　　　　　　　B．冷却结晶
C．先蒸发，再冷却结晶　　D．先冷却，再蒸发结晶
（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______．
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有______．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是______．
（5）硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）______．硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是______．
（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是______．

下列物质不能通过复分解反应制得，只能通过单质间化合反应制得的是

1. A.
   FeCl₂
2. B.
   NaHSO₃
3. C.
   Al₂S₃
4. D.
   Fe（OH）₃

将一定体积的CO₂通入1L1mol?L^-1 NaOH溶液中反应完成后将溶液低温蒸干，测得固体W的质量为 m克
（1）固体W的组成（也有几种情况写几种）
（2）若m=84，W的成分是______  写出该过程的化学方程式______
（3）若W的成分只有Na₂CO₃时，通入的CO₂在标准状况下的体积是______．

元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是

1. A.
   图中物质间的转化可能有非氧化还原反应
2. B.
   当n=1时，A可能是N₂
3. C.
   A一定是金属元素
4. D.
   当n=2时，A可能是Fe

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   铝与稀盐酸反应：Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑
2. B.
   氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2NaOH═H₂O+Cl^-+ClO^-+2 Na⁺
3. C.
   钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH^-+HCl═H₂O+Cl^-

（1）4gH₂与24.5L（常温常压）CO₂相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．

Al（OH）₃与NaOH反应离子方程式：________．

对反应：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下说法中正确的是

1. A.
   Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂
2. B.
   氧化剂质量是还原剂质量的5倍
3. C.
   氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
4. D.
   反应过程中3molCl₂共转移6mol电子

下列说法中正确的是

1. A.
   摩尔是表示物质质量的单位
2. B.
   物质的量就是指物质的质量
3. C.
   摩尔是表示物质粒子多少的物理量
4. D.
   物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中Na⁺的数目为0.2N_A
2. B.
   1 mol Cu与S完全反应，转移的电子数为2N_A
3. C.
   标准状况下，22.4 L CO、C₂H₄混合气体的分子数约为N_A
4. D.
   14 g分子式为C_nH_2n（n≥3）的有机物中一定含有个C=C