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科目: 来源: 题型:解答题

已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下:
①A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓(蓝色)+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)
⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O,反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空:
(1)请写出下列物质的化学式:B______;C______;G______.
(2)检验E中阴离子的实验方法是______
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为______.

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科目: 来源: 题型:解答题

甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元.实线表示共价键,X、Y可同可不同.
已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、戊是同一类晶体中的分子,戊在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体).
(1)写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式:______.
(2)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:______.
(3)丙是目前重要的能源之一.
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:______.
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其负极反应的电极方程式为______.
(4)含丁的硝酸盐溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示):______.

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科目: 来源: 题型:单选题

设NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是


  1. A.
    1mol SiO2晶体中含有的Si-O数目为4NA
  2. B.
    常温常压下,48克O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为3NA
  3. C.
    常温常压下,62g白磷(P4)分子中含有的共价键数为2NA
  4. D.
    7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA

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下列离子方程式不正确的是


  1. A.
    氢氧化钾溶液与盐酸反应:OH-+H+═H2O
  2. B.
    盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
  3. C.
    氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
  4. D.
    将锌片投入到稀硫酸溶液中:Zn+2H+═Zn2++H2

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2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”.下列叙述中不正确的是


  1. A.
    世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂来吸附水中的杂质
  2. B.
    鼓励市民驾驶私家车代替乘坐公交车出行,符合“低碳、和谐、可持续发展”的主题
  3. C.
    世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒气体
  4. D.
    世博会期间,利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染

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科目: 来源: 题型:解答题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在.某实验小组同学为了验证海带中含有碘.从中提取碘并计算海带中的含碘量,设计了以下实验:

(1)在进行步骤①之前,他们称取完a g干海带,甲同学提出将海带先剪碎.然后用水洗净放入坩埚中.再灼烧至海带完全成灰烬.而乙同学认为甲的操作建议不合理,其理由是______.
(2)将冷却的海带灰转移至小烧杯,步骤②用来浸泡海带灰的试剂是______.
(3)接下来步骤③涉及的一系列操作名称是______.
(4)步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液,未发现明显变化,再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝,请写出此反应的离子方程式:______.乙同学观察完甲同学的实验后,为了使I-反应得更完全,他建议最好选用的氧化剂是______.
A.浓硫酸  B.新制氯水  C.KMnO4溶液  D.H2O2溶液
(5)在步焉⑤提取碘的过程中.甲同学将溶液B放入仪器x中,再向其中加入一定量的试剂Y,振荡,静置.写出仪器X的名称______.
(6)步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是______.若提取得到bg碘,则此海带中含碘元素的质量分数是______.

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下列对离子方程式评价正确的是
选项 化学反应离子方程式 评价
A 将铁粉加入硫酸氢钠溶液中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2 正确
B 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中 数学公式═2Fe3++Fe2++4H2O 正确
C 向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸 Fe2++4H++数学公式═Fe3++NO↑+2H2O 错误,得失电子和电荷都不守恒
D FeBr2溶液与Cl2以2:3反应2数学公式═2Fe3++Br2+4Cl- 正确


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能完成的是


  1. A.
    Fe→FeCl3
  2. B.
    Cl2→HClO
  3. C.
    SO3→H2SO4
  4. D.
    HNO3→NO

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气.

(1)从图1中选择制取气体的合适装置:氮气______、氢气______
(2)氮气和氢气通过图2甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有______、______
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨,______(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:______.
(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:______
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子.

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某化学研究小组的成员经过学习得知,Cl2与H2O发生下列化学反应,并且HClO具有比Cl2更强的氧化性.Cl2+H2O?HCl+HClO
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液.以下的问题需要请你来配合回答:
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式:______.
(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据:______.
(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明之:①______;②______.
(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②,请你简述实验的方法、现象和结论:______.

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同步练习册答案