（1）在一定条件下可以进行如下反应：H₂O+R₂O₈^n-+Mn²⁺→MnO₄^-+RO₄^2-+H⁺（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R₂O₈^n-中n的值为______．
（2）反应 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl₂时，消耗氧化剂______mol，被氧化的物质的质量为______g．

将100mLH₂S和O₂的混合气体点燃后充分反应，恢复到室温时，剩余气体25mL，原混合气体中H₂S和O₂各为多少毫升？

鉴别卤离子（Cl^-，Br^-，I^-）可以用试剂

1. A.
   碘水，淀粉溶液
2. B.
   氯水，四氯化碳
3. C.
   硝酸银溶液，稀硝酸
4. D.
   淀粉碘化钾溶液

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是______；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为______．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是______．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式______．
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
Ⅰ
①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%______b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应______．

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、______，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______．

Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：______；假设③：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设______成立（填序号①②③）．
Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是______（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式______．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称______，______．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作______极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______．

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是

1. A.
   Na₂CO₃和NaHCO₃（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）
2. B.
   （NH₄）₂SO₄与NH₄Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）
3. C.
   NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
4. D.
   K₂CO₃与KNO₃（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）

室温下，某无色溶液中由水电离得到的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该无色溶液中可能大量共存的离子组是

1. A.
   K⁺、S^2-、SO₃^2-、Na⁺
2. B.
   AlO₂^-、K⁺、NH₄⁺、Na⁺
3. C.
   Na⁺、Fe³⁺、Br^-、Cl^-
4. D.
   S^2-、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中
2. B.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全
3. C.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入适量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   向FeI₂溶液中加入少量氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

镁铝合金共0.75g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．
求：（1）镁、铝的物质的量之比
（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少．

下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L?mol^-1就是气体摩尔体积
2. B.
   1mol H₂的质量只有在标准状况下才约为2g
3. C.
   标准状况下，18g水的体积为22.4L
4. D.
   H₂和O₂的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L