图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质．其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素．Y是红褐色沉淀．这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用______隔开．
（2）Z→L反应的名称是______，K的电子式为______．
（3）写出B→F的离子方程式______．
（4）写出K与CO₂反应的化学方程式______．
（5）Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na₂MO₄）的一种方法，请写出有关反应的离子方程式______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   氯化亚铁溶液中通入氯气：
2. B.
   硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
3. C.
   向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：
4. D.
   将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂+NH₃?

实验室配置0.1mol L^-1Na₂CO₃溶液100mL，需使用的玻璃仪器是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，再加热时恢复为原来的颜色，该气体是

1. A.
   N₂
2. B.
   SO₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   H₂

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．

（改编）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N_A
2. B.
   1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂失去的电子数均为2N_A
3. C.
   100mL0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个NH₄⁺
4. D.
   1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

下图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．请填写下列空白：

（1）画出A的原子结构示意图______．
（2）指出G在元素周期表中的位置关系______
（3）写出B和C反应的离子方程式：______
（4）写出A 和F发生反应的化学方程式______．

下列措施不能达到节能减排目的是

1. A.
   利用煤炭发电
2. B.
   利用太阳能制氢燃料
3. C.
   用节能灯代替白炽灯
4. D.
   少用私家汽车，骑车或乘公交车上下班

常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL气体（标准状况）．然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示．若V₁=20mL，则下列关系正确的是

1. A.
   a=0.92
2. B.
   b=896
3. C.
   m=1.56
4. D.
   V₂=100

氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
（2）甲与水反应的化学方程式是______．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______．有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之______．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间______（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂，判断理由是______．