对于平衡体系2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=  ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是（   ）

A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O ;△H>O

在定温、定容条件下，不能标志H₂（g）+  I₂  (g)   2HI (g)达平衡的是

反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数(M)与反应条件的关系如图所示。其中：表示反应开始时N的物质的量之比。下列说法正确的是

光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ_２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ_２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O  
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)

B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)

D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)