下列物质仅能在水溶液中导电的是

1. A.
   HCl
2. B.
   NaHSO₃
3. C.
   NaOH
4. D.
   CH₃CH₂OH

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．
（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是______；
（2）其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：______；
②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是______．
A、热裂汽油　　 B、苯　　 C、酒精　　 D、四氯化碳．

有关物质间转化关系如图，试回答：

（1）转化①的反应条件为______．
（2）转化②的化学方程式为______．转化③的离子方程式为______．
（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）₃，则试剂A宜选择______（填名称）．
（4）向50mL 3mol?L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有转化为Al（OH）₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为______mL．

制作馒头时，需加入纯碱（成分是碳酸钠 ），如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好．为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的

1. A.
   食醋
2. B.
   食盐
3. C.
   料酒
4. D.
   味精

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值可能为

1. A.
   0.896
2. B.
   1.10
3. C.
   1.69
4. D.
   2.24

N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是

1. A.
   1mol乙基（-C₂H₅）中含有的电子数为17N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N_A
3. C.
   1molC₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A
4. D.
   将N_A个NH₃气体分子溶于1L水配成溶液得到1mol?L^-1的氨水

混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______．
（2）固体E所含物质的化学式为______．
（3）反应①的离子方程式为______．

下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

1. A.
   久制的氯水
2. B.
   碘水
3. C.
   KBr
4. D.
   KI

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为______．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是______mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是______．
a．又加入一些催化剂　　b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度　　d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式______．

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为

1. A.
   
2. B.
   （2b-a）mol/L
3. C.
   
4. D.
   （10b-5a）mol/L