当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（   ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)	D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

可逆反应N_2（g）+3H_2（g）2NH_3（g）的正逆反应速率可用各反应物或生物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是     

一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

在一密闭容器中，反应mA(g )  nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是                                      
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υ_A，则B的反应速率为υ_An/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变  
④保持其它条件不变时，体积压强不再改变
⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变  
⑥恒温恒容时，密度保持不变  
⑦正反应速率v（H₂）＝0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH₃）＝0.4mol/L·min
⑧υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）
⑨2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）  

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时V正=V逆，达到平衡

C．t3时V正＞ V逆

D．t1时浓度c(N)=2c(M)