下列物质在空气中能稳定存在的是

1. A.
   NO
2. B.
   Fe（OH）₂
3. C.
   C₆H₅OH
4. D.
   Fe₃O₄

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验 小组	称取CuSO4 的质量/g	仪器C增 加的质量/g	量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
①组______；②组______．

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是______．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：
（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是______；
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______；
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是______．
（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）．

现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca²⁺”含量为4mg?L^-1，则其物质的量浓度为

1. A.
   1×10^-4mol?L^-1
2. B.
   2×10^-4mol?L^-1
3. C.
   0.5×10^-4mol?L^-1
4. D.
   1×10^-3mol?L^-1

下列各组离子能在指定溶液中共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、、、
②使pH试纸变深蓝的溶液中：、、Na⁺、S^2-、、
③水电离的[H⁺]=10^-12mo?L^-1的溶液中：ClO^-、、、、
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、Na⁺、
⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、I^-、Cl^-、S^2-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①②⑤
4. D.
   ③⑥

下列变化需加入还原剂才能完成的是

1. A.
   KMnO₄→MnO₂
2. B.
   HCO₃^-→CO₂
3. C.
   H₂SO₄→SO₂
4. D.
   Br^-→Br₂

大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是______（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是______．
a．H₂ b．NO₂　c．SO₂　d．灼热的氧化铜　e．NaOH溶液　 f．品红试剂
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃仪器有______．
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：______
①实验装置的接口顺序为：b接______，______接______，______接a；
②装置D的作用是______；
③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示．你认为装置E应加在______之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入______（填写所用试剂或用品名称）．

由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：______．

某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方法Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中正确的是

1. A.
   溶液A和B均可选用稀硝酸
2. B.
   实验室中方案Ⅱ更便于实施
3. C.
   溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
4. D.
   若溶液B选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏大

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A
2. B.
   1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1N_A
3. C.
   常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
4. D.
   物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A