在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N₂（g）＋CO₂（g）  ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂；在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N₂O的平衡浓度为

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N₂的转化率为

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，反应2NH₃3H₂＋N₂经5s达到平衡，经测定NH₃和H₂的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是

A．反应前后的压强比为5：7	B．达到平衡时NH3的分解率为40％
C．N2的平衡浓度为mol/(L·s)	D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

.t℃，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9 kJ·mol^-1，c(CO)="0.1" kJ·mol^-1，则CO₂的浓度为

反应2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和 P₂）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是  

已知0.1 kJ·mol^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是