某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是（  ）

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　　)

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于            (　　)

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

汽车尾气净化中的一个反应如下：，，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

A                B                   C                  D

合成氨反应为N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)[来源:学科网ZXXK]
A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂， 操作2：加3 mol NH₃
D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数