2SO₂（g）+O₂（g）   2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

可逆反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为

在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO₂，发生如下反应：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。达平衡后，NO₂的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次达到平衡，NO₂的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次达到平衡，NO₂的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（  ）

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－akJ·mo1^－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（  ）

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H＜0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H＞0

D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g)△H＜0