下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

图1                图2              图3               图4

某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是   （  ）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量a₁；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出热量a₂。则下列关系正确的是

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0