某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是

1. A.
   NO₃^-
2. B.
   SiO₃^2-
3. C.
   S^2-
4. D.
   AlO₂^-

下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是

1. A.
   0.5mol/L的H₂SO₄
2. B.
   0.5mol/L的NaOH
3. C.
   0.5mol/L的NH₃?H₂O
4. D.
   0.5mol/L的AgNO₃

化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：______．
（3）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是______．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO₄紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，含有的离子数为0.04N_A
2. B.
   标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nN_A/11.2
3. C.
   9gD₂O中含有的电子数为5N_A
4. D.
   120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴阳离子

下列有关环境问题的叙述正确的是

1. A.
   沉淀法是对污水处理的一种化学方法
2. B.
   常见非金属氧化物都属于大气污染物
3. C.
   澄清且显中性的水一定是没有被污染的水
4. D.
   新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积为______mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式______．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是______ mol/L．
（2）样品中NaHCO₃和KHCO3物质的量之比为______．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化学式为______．
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为______mol．
（3）反应中被氧化的元素为______．
（4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是______．

两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是

1. A.
   Mg，Al
2. B.
   Fe，Zn
3. C.
   Mg，Cu
4. D.
   Fe，Al

下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是
①除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠　　　②铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体
③加热铵盐和碱的混合物制取氨气　　④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ③④

下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是

1. A.
   蒸馏
2. B.
   萃取
3. C.
   重结晶
4. D.
   蒸发