某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_（g）＋B_（g）2C_（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(     )
A．均减半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均减少1mol

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（    ）

下列事实，能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．工业上合成SO3，使用催化剂

D．合成 NH3反应，在较高温度下进行

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是 (     )

在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已达到平衡的是

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO
③NO₂.NO.O₂的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：
2A(g) + B(g) 3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是（   ）

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是(     )