已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），则下列说法正确的是

在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N₂ +3H₂2NH₃，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（  ）

对于以下反应：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2 NH₃达到平衡的标志是

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（  ）
①C的生成速率与C的分解速率相等 
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化    
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化   
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

在一恒容密闭容器中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（  ）

一定条件下的密闭容器中:
4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH=－905.9 kJ· mol^-1，
下列叙述正确的是（   ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（  ）

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（  ）    

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂=2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是