在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是

1. A.
   氨水
2. B.
   氢氧化钠溶液
3. C.
   硫酸
4. D.
   石灰水

在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化．明矾的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解．其中B是两性氧化物，D是一种金属单质，F是一种气体，G是一种黑色金属氧化物．

（1）写出A-G的化学式：
A是______；B是______；D是______；E是______；F是______；G是______．
（2）写出明矾溶液和过量NaOH溶液反应的离子方程式______；
（3）金属单质D可以跟黑色的金属氧化物G在高温下反应生成另一种金属单质，写出该反应的方程式______．

（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH₄消耗了20.0%，计算混和气体中C₂H₄的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   氯化镁的水解：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂↓+2H⁺
2. B.
   铁溶于稀硝酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
3. C.
   将NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO₃）₂溶液中：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液混合：2Al³⁺+3HCO₃^-=Al₂（CO₃）₃↓+3H⁺

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   106 g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A
2. B.
   在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A
3. C.
   在25℃时，压强为1.01×10⁵帕时，11.2L氧气所含的原子数为N_A
4. D.
   0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N_A

下列有关溶液性质的叙述，正确的是

1. A.
   室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，会放出CO₂气体
2. B.
   20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%
3. C.
   强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
4. D.
   相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中错误的是

1. A.
   16.9g BaO₂固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×10²³
2. B.
   2.3g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³
3. C.
   0.5 mol超重水（T₂O）的质子总数约为5×6.02×10²³
4. D.
   标准状况下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×10²³

某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄?yCu（OH）₂]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mLCuSO₄溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.100mol?L^-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是______；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=______，
y=______；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中______（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是______．

铝属于下列的
①重金属　 ②轻金属　 ③常见金属　　④稀有金属　　⑤黑色金属　　⑥有色金属．

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ②③⑥
4. D.
   ②④⑤

含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金溶液 过滤，得到沉淀质量为5.8g
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）