一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁时改变的条件可能是升高温度
C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

下列叙述中，不正确的是

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
 

下列说法中，可以证明反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂2NO＋O₂，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L^－1·s^－1，NO₂的生成速率为2n mol·L^－1·s^－1
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化　           ④混合气体的密度保持不变　
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂?2NO₂　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率