今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据右图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度

C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

已知2NO₂(g)  N₂O₄(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO₂和Br₂（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅           　            B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样                      D．A、B中颜色都比开始时深

一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量

对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是

化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

工业合成氨  ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（   ）

A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率

B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率

C．达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2

D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度

下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

	反　　应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3　N2 + 3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 　2NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2　2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压