与16g氧气所含有分子数相同的氨气是________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是________g；相同条件下，5.6g氮气中添加________g氨气，所组成的混合气体体积与16g O₂所占体积相同．

20g 10% 的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm³的浓H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为______．现有①10mL　②50mL　③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒______．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处．改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______（多选）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H₂SO₄的浓溶液．

皮肤上沾有碱溶液，应用________冲洗，再涂上________；沾有浓H₂SO₄，应________，再涂上________．

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

	实验事实	结论或解释
①	将40g NaOH溶于1L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
②	向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．	常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
③	Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液	NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
④	某盐NaX溶液pH＞7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe2+
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al＜Cu
⑦	BaSO4的水溶液导电性很差	BaSO4是弱电解质

1. A.
   ①⑤⑥
2. B.
   ④⑤
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ③④⑤⑦

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　　 ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解　 ④转移、洗涤　　⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用　A.10ml　 B.20ml　 C.50ml　 D.100ml）
（2）第③步实验的操作是______．
（3）第⑤步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视溶液的液凹面______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   Ba（OH）₂溶液与盐酸的反应OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   Al（OH）₃沉淀中滴加盐酸Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液中加入过量氨水Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

1. A.
   若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
2. B.
   若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊
3. C.
   若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
4. D.
   若A为水，B为CaC₂固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色

菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl₂.4H₂O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为______
（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是______．
（3）图1中“净化剂X”可能是______．
（4）加入MnSO₄后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是______．
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是______．

已知Fe（OH）₃胶体外观与Fe（SCN）₃溶液十分相似，某学生拟用如下操作或试剂来确定Fe（OH）₃胶体中是否混有Fe³⁺．你认为最恰当的是（若是几种则要考虑实验顺序）
①利用丁达尔效应　②渗析　③KSCN溶液　④NaOH溶液．

1. A.
   ①
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①④