在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

在密闭容器中进行下列反应： M(g)  +  N(g)  R(g) + 2L（? ）此反应符合该图，下列叙述正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）

在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是 （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB
⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
A．②⑦            B．⑥④            C．①③            D．⑤⑥

体积不变的密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+ 3Y₂（g） 2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (     )

下列情况，与溶解平衡移动无关的是

将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H₂(g)
CH₃OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是

反应：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率    

合成氨的热化学方程式为 。现
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl₃和1molCl₂发生下述反应：
PCl₃ (g)+ Cl₂(g) PCl₅ (g)达到平衡时，PCl₅为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl₃和0.5molCl₂，重新达到平衡时，PCl₅的物质的量可能为（  ）