相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：    （   ）

某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（  ）

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）

反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是（    ）

可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（   ）

一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是（　　）

如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO2N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （   ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

高温下，某反应达平衡，平衡常数K = 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值	B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为10%，则下列说法中正确的是 （  ）