在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N_A）无关的组合是
①相对原子质量；②摩尔质量（g/mol）；③原子半径；④中和热（kJ/mol）；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/（L?s）]；⑦气体摩尔体积（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃烧热（kJ/mol）；⑩溶质的质量分数．

1. A.
   ①③⑧⑩
2. B.
   ②④⑤⑥⑦⑨
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   ⑥⑦⑧⑨⑩

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、
Ba²⁺、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃，将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是______，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符合	物质的量浓度（mol?L-1）
______	______
______	______
______	______

（3）试通过计算确定K⁺是否存在，写出计算过程．______．

向100ml　2mol/L AlCl₃溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是

1. A.
   1mol/L
2. B.
   3mol/L
3. C.
   5mol/L
4. D.
   7mol/L

下列叙述正确的是

1. A.
   NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-
2. B.
   溶于水后能够电离出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电
4. D.
   导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

下列结论正确的是

1. A.
   向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al³⁺+4NH_3?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO₂
3. C.
   碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn 极
4. D.
   15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×10²³

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．mol^-1．则：
①该气体的物质的量为______mol．
②该气体所含原子数为______个．
③该气体在标况下的体积为______L．
④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol．L^-1．
（2）将40mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释到250mL，求所得溶液中Na⁺的物质的量浓度．

下列试剂的保存不正确的是

1. A.
   漂白粉必须密封保存
2. B.
   新制的氯水用棕色瓶广口瓶保存
3. C.
   液溴用一层水封盖再密封保存
4. D.
   金属钠可保存在煤油中

（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为______．
（2）K的化学式为______．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．
（5）I→L的离子方程式______．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-则电解的总反应为：______．
（2）出口1是（写化学式，下同）______，出口2是______．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），他的作用是①减少HF的挥发②______．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）______．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅4KSbF₆+2MnF₃+F₂
则下列说法正确的是______．
A．反应①中KMnO₄既是氧化剂又是还原剂，K₂MnF₆是氧化产物
B．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF₅一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF₅的缘故
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个．

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是

1. A.
   第①组溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L
2. B.
   第②、③组剩余固体全是铜
3. C.
   第④组反应后的滤液中c（Fe²⁺）=6mol/L
4. D.
   原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2