铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH₃）₂⁺、AgCl₂^-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS₂）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

①写出反应Ⅰ中FeCl₃与CuFeS₂所发生反应的化学方程式：______；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：______．
③反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式：______．
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有______．

等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的物质的量浓度之比________．

在50mL饱和碘水中加入5mLCCl₄，充分振荡，静置，上层液体呈________色，下层液体呈________色；此时进行分液操作，则下层液体从________口放出，上层从________口倒出．

硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______．
（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是______．
（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是______．
（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）______．
（5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH₄）₂SO₄固体的质量为______g．
（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是______．

已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和32克D．求：C的摩尔质量。

下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是

1. A.
   碳酸钠与稀硝酸反应
2. B.
   碳与浓硝酸反应
3. C.
   氧化铜与浓硝酸反应
4. D.
   氢氧化钠与稀硝酸反应

下列说法正确的是

1. A.
   实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）₃沉淀
2. B.
   将Na投入到NH₄Cl溶液中只能生成一种气体
3. C.
   过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
4. D.
   饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

1. A.
   能与Na反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   存在多量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-

生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤②③④中操作的名称为______．
（3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步骤______中除去的．
（4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．

2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”． 下列说法错误的是

1. A.
   化学是一门以实验为基础的自然科学
2. B.
   化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
3. C.
   绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
4. D.
   化学是生命科学、材料科学、能源科学等的重要基础