(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂ (g)  + Y₂(g) 2YX₃(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为          。
⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C%        （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是      热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是        ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为    。（填：左移或右移）

(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为          ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；
（3）可通过反应Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=      。

(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1　　　①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1　　 ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1　 ③
则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移　　　　mol e^-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体在正极反应，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为　　                            　　　。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=　　             　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)_总：n(B)_总=　　 　　　。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A　　 　　　t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　    　　。
A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

（8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是      。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是     （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是        。

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（12分）为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂表示的反应速率(CO₂)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。
a．容器压强不变            b．混合气体中c(CO₂)不变
c．(CH₃OH)= (H₂O)       d．c(CH₃OH)=c(H₂O)
(3)为了提高H₂的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
(4)达平衡后，H₂的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

（8分）
（1）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)="1" mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应
    (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

（10分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。