科目: 来源:2013届广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷(带解析) 题型:填空题
(17分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现模拟并分析该反应:
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________:
a.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
b.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线:
①该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数:K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极__________________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。
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科目: 来源:2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测(三)化学试卷(带解析) 题型:填空题
(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
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科目: 来源:2011-2012学年广东省佛山一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
l | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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科目: 来源:2011-2012学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(13分)(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ;
②b c过程中改变的条件可能是 ;
③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸:
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科目: 来源:2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(本小题满分9分)
(1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min),则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。
(2)反应2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应 (填“吸收” 或“放出”) KJ热量。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式: 。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是 ;氯气在 极上产生,反应后溶液的pH 。(填“增大”或“减小”)。
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科目: 来源:2011-2012学年江苏省扬州市安宜高中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)计算填空:
(1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置 。
(2)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
_ aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量(mol): 3 2 0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= ;
②2S内B的反应速率= 。
(3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
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科目: 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(天津卷带解析) 题型:填空题
(14分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题:
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为_____________________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
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科目: 来源:2011-2012学年辽宁省东北育才学校高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
某温度时,把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.6倍。
(1)、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s
(2)、在4s时容器内的压强为开始时的 倍
(3)、在平衡时容器内含N2O4 mol
(4)、在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L
(5)、N2O4的转化率为
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科目: 来源:2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(12分)一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,
发生如下反应:CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则 0~4min的平均反应速率v(CO2)= _mol·L-1·min-1
(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是 ________。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2℃ 850℃,判断依据是:
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科目: 来源:2011-2012年湖南岳阳等四县一中高二第六次质检化学试卷(带解析) 题型:填空题
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,原子利用率最高的是 。
(3)若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应,生成液态甲醇和气态水,可放出4.9 kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器,充人1mol CO2和3molH2,进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡v(H2)= _____________;该温度下的平衡常数数值=__________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质,其Ksp="=" 2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将4×10-4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
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