科目: 来源:2010年广东省湛江二中高一第二学期期末考试(理综)化学部分 题型:填空题
(16分)
Ⅰ.可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
(1)这时B的浓度为________mol/L,C的浓度为________mol/L。
(2)这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示,应为________mol/(L·min)。
(3)如果保持容器内温度不变,反应前和反应后容器内压强之比为_____(最简整数比)。
Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题:
(4)在X极附近观察到的实验现象是:放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是:把__________________放在Y电极附近,试纸变蓝色。
(5)当通过电解池通过1 mol电子时,两极共收集到________L气体(标准状况),电解池内的液体稀释到500 mL时,NaOH溶液浓度为________mol/L。
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科目: 来源:09—10年锦州市高一下学期期末考试化学卷 题型:填空题
(8分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 ;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为 ;
(4)反应的化学方程式为 。
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科目: 来源:09—10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题
(14分) 对于反应A(g)2B(g) DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。
A.a、c两点的反应速率:a 〉c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v正(A)=2v逆(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”)。
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目: 来源:09-10学年滇池中学高一下学期期末化学试卷 题型:填空题
在2 L的密闭容器中,充入2 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
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科目: 来源:2010年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 题型:填空题
(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;③_______________。
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。
(3)该反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。
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科目: 来源:09-10年深圳高中高一下学期期末测试化学卷 题型:填空题
(8分)对于反应2SO2+O22SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 压缩体积 | |
③ | 增大氧气的浓度 | |
④ | 使用催化剂 | |
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科目: 来源:09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷 题型:填空题
(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2 min内,SO2的物质的量减少了 ,SO3的物质的量增加了 ;
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(O2)= ;
(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(SO3)= 。
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科目: 来源:09-10学年宁波市高一下学期期末化学卷 题型:填空题
(10分)某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
A.H2O | B.NaCl溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.Cu粉E.CuSO4粉末; |
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科目: 来源:2010年全国大联考(大纲)高考预测理综化学卷 题型:填空题
(15分)在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应:
2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目: 来源:2009—2010学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题 题型:填空题
(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气,为了减慢反应速率,又不影响产生的氢气的总量,下列措施可行的是 ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。
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