1mol Na₂SO₄中含有________molNa⁺，含有________个SO₄^2-，其中Na₂SO₄的质量为________g．Al₂（SO₄）₃ 的电离方程式为________，在________ mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺________mol．

下列实验设计方案中，可行的是

1. A.
   用加入适量铜粉的方法除去Mg（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃
2. B.
   分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
3. C.
   蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下口进上口出
4. D.
   蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   1000VρM（MV+2240）

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、______、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______．装置A中试剂是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	______	______

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式______．

（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol?L^-1，其中的溶质质量是______g．
（2）将30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol?L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为______．

含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO₂，充分反应后，将溶液在一定条件下进行 蒸干，得到晶体物质．其质量m 与通入气体体积V（CO₂）的关系如图．如下说法正确的是

1. A.
   晶体物质：a点是NaOH；b点是Na₂CO₃；c点是NaHCO₃
2. B.
   a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质
3. C.
   整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
4. D.
   若通入V₂=1.344 L （标况） 气体，则m₂=13.12 g

钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②[x]Na₂FeO₂+[y]NaNO₂+[z]H₂O═[m]Na₂Fe₂O₄+[n]NH₃↑+[k]NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH

1. A.
   反应①不是氧化还原反应
2. B.
   该生产过程不产生任何污染
3. C.
   反应①中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
4. D.
   反应②中的z、m、k依次是5、3、7

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸氢铵溶液中加入少量氨水：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
2. B.
   钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
3. C.
   向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+2HClO+SO₄^2-
4. D.
   Fe₂O₃溶于适量的氢碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

下列溶液反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O的是

1. A.
   氢氧化钠、醋酸（弱酸）
2. B.
   氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾
3. C.
   氨水（弱碱）、硝酸
4. D.
   氢氧化钠、氢溴酸（强酸）

钨（₇₄W）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要是钨酸盐（其中钨为+6价）的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO₄）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO₄．黑钨矿传统冶炼第一阶段是碱熔法：（其中A、B、C都是钨的化合物）

（1）写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式：
②______，
③______．
（2）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把产品C还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式______．
（3）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气的理由是______．