科目: 来源:2012届四川省绵阳南山中学高三九月诊断考试理综试卷(化学部分) 题型:填空题
(共16分) I.体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
II.容器乙起始投入a mol N2,b mol H2,维持恒温、恒压到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
(1)容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____,达平衡时N2的转化率= ____。
(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态?( )
A.容器乙的气体密度不再变化 | B.氢元素的质量不再变化 |
C.氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 | D.断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键 |
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科目: 来源:2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号 | 时间 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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科目: 来源:2010—2011学年山东省泗水一中高一下学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(8分)为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
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科目: 来源:2011年山东省潍坊市重点中学新高二化学暑假作业(一) 题型:填空题
(10分)下列各项反应速度的差异,分别与哪个因素的关系最密切?
(1)硫在O2中比在空气中燃烧剧烈: ;
(2)卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ;
(3)MnO2加入双氧化水中反应更剧烈 ;
(4)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应,后者先反应完 ;
(5)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出,但加热时则有大量气泡产生 。
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科目: 来源:2010—2011学年福建省安溪一中、养正中学高一下学期期末联考化学试卷(理) 题型:填空题
(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:
(1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ;
(2) B的平均反应速率为 ;
(3)x= 。
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科目: 来源:2010—2011学年海南中学高一第二学期期末考试(2-20班)化学试卷 题型:填空题
(5分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________________;
(2)夏天的食品变霉,在冬天不易发生该现象
(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢_____;
(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同______________________;
(5)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入MnO2少量很快产生气体________________。
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科目: 来源:2010—2011学年云南省昆明一中高一下学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(共10分)某温度时,在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:
由图中数据分析求:
(1)该反应的化学方程式为 。(2分)
(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。(要求写出计算过程)(2分)
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________(1分)、________(1分)。第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)(2分),第8 min时,v(正)________v(逆)(2分)。
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科目: 来源:2010—2011学年海南省嘉积中学高一下学期教学质量检测化学检测(三)(理) 题型:填空题
(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min),
(1)则这2 min内v(X) = v(W) =
(2)2 min末时Y的浓度
(3)化学反应方程式中n的值是
(4)2min末时,已用去的X占原来总物质的量分数为
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科目: 来源:2010—2011学年山东省潍坊市三县高一下学期期末联考化学试卷 题型:填空题
(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现,如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中,然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液,充分反应后,该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ,请你帮助该小组同学回答下列问题:
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________ _ ______
____________________ _____,
有关的离子反应方程式为_________________________ _____ _____
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
____________________________________________________________________________
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
____________________________________________________________________________
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________
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科目: 来源:2010-2011学年河北省邯郸市高一下学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(7分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为: ;
(2)反应前A的物质的量浓度是: ;
(3)10s末,生成物D的浓度为 ;
(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 增大A的浓度 | |
③ | 使用催化剂 | |
④ | 恒容下冲入Ne(不参与体系反应) | |
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