科目: 来源:2012届山东省实验中学髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型:填空题
(15分)将水煤气化转化成合成气,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为 ;
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高温度 | D.增大压强 |
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
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科目: 来源:2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论中正确的是( )
A.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了 |
B.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是:使用效率更高的催化剂 |
C.实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 |
D.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应 |
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科目: 来源:2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
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科目: 来源:2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是________和________,或________和________。
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol,n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=________。(用含a、b的代数式表示)
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科目: 来源:2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题
(8分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目: 来源:2012届吉林省吉林市普通高中高三上学期摸底测试化学卷 题型:填空题
(8分)氮是地球上含量较丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K/(mol·L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
A. | B. |
C.容器内压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 |
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科目: 来源:2012届广东省深圳高级中学高三上学期第一次测试理综试题(化学部分) 题型:填空题
(16分)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式: ;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A.器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
B.υ正(H2O)=υ逆(H2) |
C.容器中气体的密度不随时间而变化 |
D.容器中总质量不随时间而变化 |
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科目: 来源:2012届上海市南汇中学高三第一次考试化学试卷 题型:填空题
1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O) d.v正(H2)=v逆(H2O)
(3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”)
①加入少量Na2SO4固体,则平衡: ②加入少量灼热的碳粉,则平衡:__
(4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是 。
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科目: 来源:2012届山东省兖州市高三上学期入学检测化学试卷 题型:填空题
(14分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H> 0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示。
(1)该温度时,该反应的平衡常数为________________, 若温度升高,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的平均反应速率为______________________。
(3)25 min时,增加了______mol___________(填物质的化学式)使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度______(填“>”、“<”或“=”)0.8mol?L-1,理由是_____________________________________________________。
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科目: 来源:2012届广东省饶平华侨中学高三第一次月考理科综合化学部分试题 题型:填空题
(16分)在密闭容器中进行:
反应① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
(1)△H3= (用含a、b的代数式表示)
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为 ,CO的平衡浓度为
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小反应器体积 | B.再通入CO2 |
C.升高温度 | D.使用合适的催化剂 |
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