将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L 氢气．下列相关说法错误的是

1. A.
   Mg、Fe混合物总物质的量为0.5mol
2. B.
   Mg与Fe物质的量之比为3：1
3. C.
   生成MgSO₄的质量为45g
4. D.
   该稀硫酸物质的量浓度为0.5mol/L

向某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

1. A.
   Cl^-
2. B.
   H⁺
3. C.
   OH^-
4. D.
   HCO₃^-

某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______ mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．

海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：

（1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）______．实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______ （填序号）．
A．酒精（沸点78℃）　　　　　　　　　 B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）　　　　　　　　　D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量______ （填序号）溶液，反应的离子方程式为______．
A．KIO₃　　　　　　 B．HClO　　　　　　 C．KI　　　　　　　　 D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
①______，②______，③______，
④______，⑤______，⑥______．
（5）实验中使用水浴的原因是______，最后晶体碘聚集在______ （填仪器名称）中．
说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．如图3示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

下列物质中，不是电解质溶液的是

1. A.
   医用酒精
2. B.
   HCl溶液
3. C.
   蔗糖溶液
4. D.
   稀硫酸

我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS₂）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______
工业上，该反应在______（填设备名称）中进行．
（2）某含有SiO₂的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为______%．已知SO₃熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO₂和O₂在催化剂V₂O₅的作用下制备SO₃固体．装置如图所示．
（3）写出B中催化剂V₂O₅表面所发生的反应的化学方程式：______．
（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是______．
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是______．装置D中所装液体试剂可能为______．
A．饱和食盐水　
B．酒精　
C．BaCl₂溶液　
D．NaOH溶液．

某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃）

试回答：
（1）烧瓶B中盛______，试管C中盛______．
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置______（填“能”或“不能”），理由是______．
②装置丙是否有必要______（填“有”或“没有”），理由是______．
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？______（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用______．
（4）丁装置中冰水的作用是______．

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

1. A.
   肯定含有的离子是①④⑤
2. B.
   肯定没有的离子是②⑤
3. C.
   可能含有的离子是①②⑥
4. D.
   不能确定的离子是①③⑥

维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：

（1）滴定选用______（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液应在______（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂______（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH B、0.1mol?L^-1 HNO₃　 C、0.1mol?L^-1 NaOH D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I₂溶液，其原因是______（填字母）
A．I₂易升华，无法准确称量　　　　　　 　　B．I₂易被空气氧化
C．I₂的溶解度太小，无法制成溶液　　　　　 D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为______．

物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量⑤物质的总能量 ⑥物质的种类．

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ②⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥