相关习题
 0  55791  55799  55805  55809  55815  55817  55821  55827  55829  55835  55841  55845  55847  55851  55857  55859  55865  55869  55871  55875  55877  55881  55883  55885  55886  55887  55889  55890  55891  55893  55895  55899  55901  55905  55907  55911  55917  55919  55925  55929  55931  55935  55941  55947  55949  55955  55959  55961  55967  55971  55977  55985  203614 

科目: 来源:2011-2012学年浙江省嵊泗中学高二上学期第一次月考化学试卷一(带解析) 题型:填空题

(8分)在一定温度下,有1mol N2和3mol H2发生下列反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。
(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应:达到平衡所需的时间t(A)          t(B)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。平衡时是N2的转化率α(A)             α(B)。
(2)若在上述定压密闭容器A中,反应已达到平衡时,再加入0.5 mol氩气,则N2的转化率如何变化         (填“增大”“减小”“不变”,下同)。正反应速度与原平衡相比,有无变化,并简要说明理由                                                   

查看答案和解析>>

科目: 来源:2012届山西省山大附中高三3月月考理综部分(带解析) 题型:填空题

(16分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下,在一个密闭容器中充入气体:N2 2mol、H2 6mol,达平衡后N2的转化率为50%,同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为:______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH3
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。升高温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据,                   (填温度和压强)。时H2转化率最高,实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              

③下列关于合成氨说法正确是              (填字母)
A.使用催化剂可以提高氮气的转化率
B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”),写出负极电极反应式                   
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为      mol/L。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012年广东东莞南城中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(6分)在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系:
Cr2O72+H2O  2CrO42+2H,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______色,平衡________。(填“向左移”或“向右移”,下同。)
(2)再加入过量稀H2SO4,则溶液呈_______色,平衡________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_______________,溶液颜色将__________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012年广东东莞南城中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:?
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。(2分)
(2)该反应为            反应(选填吸热、放热)。?(3分)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。(4分)
a. 容器中压强不变             b. 混合气体中c(CO)不变 
c. v(H2)=v(H2O)         d.  c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为(3’)

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012年广东东莞南城中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-
(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其原因是         。(3分)
(2)已知Ca(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子方程式表示:                                                    (3分)
(3)当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因                         。(3分)
(4)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的办法:                        。(3分)

查看答案和解析>>

科目: 来源:2012届河南省镇平一高高三下学期第二次周考理综化学部分(带解析) 题型:填空题

(14分)高纯硅是当今科技的核心材料。工业上,用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g),分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示:

(1)T1时,反应开始的2 min内,用HCl表示的反应速率为              。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=                          。
(3)保持其他条件不变,下列措施可提高SiCl4转化率的是           
a.充入更多的SiCl4(g)
b.充入更多的H2(g)
c.及时分离出Si(s)
d.使用催化剂
e.将容器的体积扩大一倍
(4)据上表中的数据分析:T1        T2(填“>”或“<”,下同),理由是          。已知n1>n2,ΔH       0。
(5)有同学认为,采用水淋法来吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的转化率。该认识     (填“合理”或“不合理”),理由是                            
(6)将平衡后的混合气体溶于水,取少量上层清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反应后过滤,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可观察到                   

查看答案和解析>>

科目: 来源:2012届河南省镇平一高高三下学期第一次周考理综化学部分(带解析) 题型:填空题

(14分)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化:

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。
A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和  4molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________;H2的转化率w(H2)=_________________。
②该反应的平衡常数表达式K=____________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
A.升高温度                        B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂                 D.再充入1molCO2和4 molH2
(3)25℃,1.01×10 5Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:__________________________。
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入和通入的物质有_____________;其正极的电极反应式是:_____________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2012届四川省成都外国语学校高三3月月考理综部分(带解析) 题型:填空题

(14分)甲醇的用途广泛,摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电.请完成下列与甲醇有关的问题.
(1)工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气,放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式:                           
利用该反应,在温度和容积相同的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:

②从反应开始到达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为        
③A中达到平衡时CO2的转化率为           , a=          
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如题1图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                        
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式           ;在t2时所得溶液的pH约为            

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年浙江省蓬街私立中学高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈      色,因为                   。  
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈        色,
因为                                        
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡                 ,溶液颜色将             

查看答案和解析>>

科目: 来源:2012届陕西省交大附中高三第四次诊断化学试卷(带解析) 题型:填空题

如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)="0.86V" L。请回答:

(1)乙中B的转化率为             
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:         (填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为       (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。zxxk

查看答案和解析>>

同步练习册答案