常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、N、Cl^-、I^-
2. B.
   澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、S、Cl^-
3. C.
   c（Fe²⁺）=0.5 mol?L的溶液中：H⁺、Na⁺、N、Cl^-
4. D.
   无色溶液中：ClO^-、Mn0₄^-、Al³⁺、S

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

1. A.
   28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
2. B.
   1mol C₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A
3. C.
   1 mol甲基所含的电子总数为9N_A
4. D.
   标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L氢气（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，得到气体的物质的量为多少？

在2mol?L^-1的硫酸和2mol?L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

1. A.
   89.6mL
2. B.
   112mL
3. C.
   168mL
4. D.
   224mL

如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出K的化学式：______；J的结构简式：______．
（2）写出反应①的化学方程式：______．
（3）写出反应⑥的化学方程式：______．
（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是______．

有关下图实验的描述正确的是

1. A.
   用甲图装置电解精炼铝
2. B.
   用乙图装置制备Fe（OH）₂
3. C.
   丙图装置可制得金属锰
4. D.
   丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（　 ）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是

1. A.
   +CO₃^2-→+HCO₃^-
2. B.
   +CO₃^2-→+HCO₃^-
3. C.
   2+CO₃^2-→2+CO₂↑
4. D.
   3+2CO₃^2-→3+HCO₃^-+H₂O+CO₂↑

下列实验或操作合理的是

1. A.
   在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液
2. B.
   用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
3. C.
   在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，称量操作最少进行4次
4. D.
   鉴定SO₃^2-向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
3. C.
   向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O