如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

请填空：
（1）G的电子式是______，其化学键类型是______；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为______；
（3）实验室中制取E反应的化学方程式为______，干燥E时常用干燥剂的名称是______．
（4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为______．

在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
（1）小苏打溶液中含少量苏打______；
（2）苏打固体中含少量小苏打______；
（3）CO₂气体中混有少量的HCl气体______；
（4）NaCl中含有少量碳酸钠______．

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

1. A.
   熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O
2. B.
   在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+O₂↑+2H₂O
3. C.
   红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂
4. D.
   “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A
2. B.
   标准状况下，18g水所含的中子数目为10N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为N_A
4. D.
   常温常压下，2.8gN₂和CO的混合气体所含原子数为0.2N_A

分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：

序号	混合物	方法
（1）	用海水提取饮用水	______
（2）	提取碘水中的碘	______
（3）	从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾	______
（4）	从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；	______
（5）	汽油和NaCl溶液	______
（6）	除去生石灰中混有的少量碳酸钙	______

硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车．某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸．下列对引起爆炸的原因说法正确的是

1. A.
   浓硫酸遇明火爆炸
2. B.
   浓硫酸遇水发热爆炸
3. C.
   铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸
4. D.
   稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20-50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
______KIO₃+______KI+______H₂SO=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．

已知热稳定性CuSO₄?5H₂O＜CuSO₄＜CuO＜Cu₂O，取25gCuSO₄?5H₂O晶体，加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要计算混合物各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物的质量______（ 有、无）可能10g，其组成是______若无，此空不需填写）
（2）不考虑实验带来的误差，此反应条件下，最终固体产物为______克，若气态产物除去水后，气体的物质的量准确的范围是______
（3）如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，其组成是______．

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是

1. A.
   容量瓶中有少量蒸馏水
2. B.
   未洗涤烧杯及玻璃棒
3. C.
   定容时俯视刻度
4. D.
   溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？