(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0．1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=0．02mol／L。
(1)求该反应的平衡常数；
(2)在上述温度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO₂2NO＋O₂，经过一定时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06 mol·Ｌ^－1，  O₂的浓度为0.12 mol·Ｌ^－1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO₂的起始浓度?                                ；
（2）此时NO₂的转化率?                              。

在某温度下，将H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H₂）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？

计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO₂的转化率应为多少？

已知850℃时，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。
（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H₂的体积分数。

反应SO₂(g)+ NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO₂(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂(g)、NO₂(g)的转化率变为多少？

（10分）某温度下，将H₂ 和I₂ 各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，经2分钟达到平衡，测得c(H₂)=0.0080 mol?L^-1。
(1)求：①H₂转化为HI的转化率；②该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂ 和I₂蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

（8分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（注:要求每步均要写出计算过程）[来源:Z+xx+k.Com]
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？