下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：
①Na₂CO₃溶液　②NH₄HCO₃溶液 ③NaHCO₃溶液　④NaHSO₄溶液 ⑤Al ⑥Al（OH）₃ ⑦Al₂O₃ ⑧SiO₂．

1. A.
   ①②④⑦
2. B.
   ②③⑤⑥⑦
3. C.
   ⑤⑥⑦⑧
4. D.
   ②④⑤⑧

Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式______，其分子内存在______键和______键．
（2）你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．
（3）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H₂O₂作______剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H₂O₂作______剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______H₂O+______．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的MgCl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为______．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   H₂S气体通入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+H₂S→Fe²⁺+S↓+2H⁺
2. B.
   饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓
3. C.
   少量SO₂用氨水吸收：2NH₃?H₂O+SO₂→2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
4. D.
   往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺完全沉淀：AI³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→AI（OH）₃↓+2BaSO₄↓

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

1. A.
   
   除去氯气中氯化氢
2. B.
   
   配置稀硫酸
3. C.
   
   分离碘与苯
4. D.
   
   吸收氯化氢

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?

已知
A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______、氢气______．
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以______、______．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是______．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：______，锥形瓶中还可观察到的现象是：______．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______．
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、______、______离子．

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

1. A.
   常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N_A
2. B.
   1molNO₂含有的原子数为3N_A
3. C.
   32g氧气所含原子数目为2N_A
4. D.
   N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为1：1

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．
试推断：
（1）写出物质的化学式：A：______、C：______、I：______．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______．
H→I的化学方程式______．

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．请你协助他们探究所得气体的成分．
猜想一：所得气体中可能是SO₂
猜想二：所得气体中可能是______．
猜想三：所得气体中可能是______的混合气体．
（1）将所得气体通入如下装置证明猜想三正确的实验现象______；
（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是______．

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氢原子数等于2N_A
2. B.
   18g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A
3. C.
   1molFe与足量Cl₂充分反应电子转移数为2N_A
4. D.
   8gHe所含的分子数为2N_A