科目: 来源:2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(天津卷) 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) | B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 | C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
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科目: 来源:2009高考真题汇编-碱金属元素及其化合物 题型:单选题
25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 | B.存在的粒子种类相同 | C.c(OH-)前者大于后者 | D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大 |
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科目: 来源:2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(四川卷) 题型:单选题
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH+4):③>① | B.水电离出的c(H+):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) |
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科目: 来源:2012-2013学年河南省唐河县第一高级中学高一下第四次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中① ② ;③
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液,
目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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科目: 来源:2012-2013学年山东东阿一中高二上学期第一次模块测试化学试卷(带解析) 题型:实验题
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”) 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ,其作用是 。
(2)在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq)CuCl42-(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法
a. b. 。
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科目: 来源:2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题
(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2,达到平衡时,
(1)830K时,若起始时:c (CO) =" 2" mol/L,c (H2O) =" 3" mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的平衡转化率为 ;K值为 。
(2)830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则水蒸气的平衡转化率为 。
(3)若830K时,起始浓度c (CO) =" a" mol/L,c (H2O) =" b" mol/L,H2的平衡浓度c (H2) =" c" mol/L,
①a、b、c之间的关系式是 ②当a = b时,a = c。
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科目: 来源:2012-2013学年吉林省松原市扶余县一中高二第一次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题
(4分)恒温恒压下,向某可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B,发生如下反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x=________,y=________.
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科目: 来源:2012届江苏省扬州中学高三上学期练习化学试卷 题型:实验题
(10分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
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科目: 来源:2010年福建省师大附中高二上学期期中考试化学卷 题型:实验题
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol,D为6.5 mol,F为2.0 mol,设E为x mol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于__________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________________。
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科目: 来源:2011-2012学年浙江临海市白云高级中学高二下学期期中考试化学卷(带解析) 题型:实验题
(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:
| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于水的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
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