溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-
（1）当溶液中有大量的H⁺时，则溶液中不可能有______（2）当溶液中有大量的Ba²⁺时，则溶液中不可能有______．

电镀产生的废液中含有Cr₂O₇^2-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

（1）在上述步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是______（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）．
（3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na₂CrO₄、NaCrO₂、H₂O₂、H₂O和X．X是______（填化学式），写出反应的化学方程式______；
（4）若废液中Cr₂O₇^2-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，至少需加入KI______ g．

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠的俗名叫小苏打	可中和胃酸	Ⅰ错；Ⅱ对；有
B	碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性	可中和胃酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	SO2具有漂白性	能使溴水褪色	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	漂白粉的有效成分为次氯酸钙	漂白粉可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ对；Ⅱ对；有

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列说法错误的是

1. A.
   酸雨是SO₂、NO₂引起的
2. B.
   臭氧层空洞是氟里昂、氮氧化合物引起的
3. C.
   赤潮是水中富含氮、磷引起的
4. D.
   明矾可用于净水，是因为其可杀菌清毒

下列关于胶体的叙述正确的是

1. A.
   Fe（OH）₃胶体是纯净物
2. B.
   Fe（OH）₃胶体粒子直径在1～100 nm之间
3. C.
   胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
4. D.
   将饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）₃胶体

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

1. A.
   1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2 N_A
2. B.
   4℃时，3.6 mL 重水所含的电子数小于2 N_A
3. C.
   1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009 N_A
4. D.
   200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：阴离子数目小于0.1 N_A

（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______ （标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为______，溶液中Cl^-的物质的量浓度为______．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为______．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______．

氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

1. A.
   红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
2. B.
   氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
3. C.
   纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰
4. D.
   氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuO	Cu（OH）2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂．D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素．

（1）写出：G的化学式______，y的电子式______；
（2）反应②的化学方程式为______，反应④的离子方程式为______；
（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象______．