一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

1. A.
   NaCl固体是非电解质
2. B.
   NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
3. C.
   NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
4. D.
   NaCl溶液是电解质

由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是

1. A.
   水的摩尔质量
2. B.
   1mol水蒸气的质量
3. C.
   1mol水的体积
4. D.
   1mol水蒸气的体积

某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H₂O　请按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：______
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：______
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为______若产物D是还原产物，其化学式为______．
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为A（盐）______B______．

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）写出步骤②的具体操作：______．

（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③______
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④______
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥______性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出 还原：⑨______．

能够直接鉴别Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl三种溶液的试剂是

1. A.
   AgNO₃溶液
2. B.
   稀硫酸
3. C.
   稀硝酸
4. D.
   NaOH溶液

某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol?L^-1的盐酸后，并用 2mol?L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

1. A.
   4.68g
2. B.
   5.58g
3. C.
   2.34g
4. D.
   无法计算

（1）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式______
（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）₃胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO₄）₂，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式______．

某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
______；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入______；（选填字母）

	①	②	③
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅　 胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是______，则说明溴的非金属性大于碘；
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：①______；②______．

下列关于粗盐提纯说法正确的是

1. A.
   粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同
2. B.
   粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠
3. C.
   当蒸发到有大量固体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干
4. D.
   在粗盐提纯实验中还需要用到烧瓶和石棉网