碳与浓硫酸可发生反应：C+2H₂SO₄（浓） CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中C被________（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作________（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol C，则生成________mol SO₂．

下列离子方程式的书写错误的是

1. A.
   澄清石灰水中滴加稀硝酸：H⁺+OH^-=H₂O
2. B.
   碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   石英溶于烧碱溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是

1. A.
   450 mL
2. B.
   500 mL
3. C.
   400 mL
4. D.
   不能确定

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是______．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：______．
（4）每生成1摩D，同时生成______摩E．

下列实验操作中错误的是

1. A.
   萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
2. B.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3. C.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO　 ②AlCl₃、Al（OH）₃　 ③N₂、NO　 ④S、SO₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）________．

有学生在实验室中向10mL 2mol?L^-1的CuCl₂溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：
①铝片表面立刻有紫红色固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气混合后点燃会发出爆鸣声；
②溶液绿色变淡，继而产生蓝色沉淀；
③混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚；
④混合液浑浊变黑．
已知：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，试回答下列问题：
（1）现象③中产生气泡速率明显加快的两个最主要的原因是______；______．
（2）写出①中产生无色气体反应的离子方程式：______．
（3）混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是______（填化学式）．

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：______．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为______mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是______，加入该试剂后，若出现______现象，说明废液中还存在Fe³⁺．
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的______，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为______．
[实验结论]
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起______疾病．

下列有关实验原理或操作正确的是

1. A.
   用图1所示装置检验有乙烯生成
2. B.
   用图2所示装置收集SO₂
3. C.
   室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚
4. D.
   酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗