下列各项中的两个量.其比例2∶1的是A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B．相同温度下.0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0 刻度时——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年江西省南昌二中高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列各项中的两个量，其比例2∶1的是

A．硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄^2—)

B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)

C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列叙述错误的是

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液

混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为10^－⁹ mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄²^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

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科目： 来源：2013届浙江省宁波市金兰合作组织高三上学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目： 来源：2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³^＋、NO₃^—、Cl^－、CO₃²^—、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

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科目： 来源：2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色