铁、铝是现代金属材料的主角．
（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；
（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ?mol^-1；2Fe（s）+3/2O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-822kJ?mol^-1；则2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）；△H=______；
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______；
（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定，则阳极材料必须为______．

同体积、同物质的量浓度的BaCl₂溶液可使同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为

1. A.
   1：2：3
2. B.
   1：3：6
3. C.
   2：3：6
4. D.
   6：2：1

现有Ca（OH）₂、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______、D______、F______；
（2）写出下列反应的离子方程式：A+B______、E+F______．

某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题．
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为______mL．
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有______
A．450ml容量瓶　　　B．500ml容量瓶　　 C．量筒　　D．胶头滴管
E．烧杯　　　　　　　F．玻璃棒　　　　　 G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是______
A．称Na₂CO₃　4.8克　　　　　　　 B．Na₂CO₃ 5.3克
C．称Na₂CO₃?10H₂O　12.87克　　　 D．称Na₂CO₃?10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是______．
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na₂CO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃?10H₂O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶．

Na与FeSO₄溶液反应，一般很难完整地观察到反应全过程的有关现象．有人用如图所示装置进行实验改进：先将试管内新制备的FeSO₄溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞．
（1）实验中汽油的作用是______．
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成．
（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是______．
（4）写出钠与FeSO₄溶液反应的离子方程式：______．

宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+□+2H₂O
下列有关叙述正确的是

1. A.
   SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂
2. B.
   ①中Se是氧化产物，I₂是还原产物
3. C.
   反应②中方框中的物质为还原产物
4. D.
   反应①中每有0.6 mol I₂生成，转移电子数目为2.4N_A

下列操作或仪器的选用正确的是

1. A.
   滴定分析
2. B.
   过滤分析
3. C.
   制取氢氧化铁沉淀
4. D.
   稀释浓硫酸

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在CuCl₂______ （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄______（填“是”或“否”），你的判断依据是______．
（3）写出反应③中的离子方程式______．
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）．______．

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是

1. A.
   R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺
2. B.
   X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺
3. C.
   Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺
4. D.
   Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

在含有KCl、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液中，已知c（Na⁺）=0.8mol/L，c（Cl^-）=0.7mol/L、c（K⁺）=0.4mol/L，则c（SO₄^2-）为

1. A.
   0.25 mol/L
2. B.
   0.3 mol/L
3. C.
   0.4 mol/L
4. D.
   0.5 mol/L