甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是

25℃时，将浓度为0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是

现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）

A．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为

在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

相同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺  对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动

向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性

下列叙述正确的是

已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离常数为K₁、K₂，其大小依次是K1＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是               （   ）
A．NaA＋H₂BNaHB＋HA     B．2NaA＋H₂BNa₂B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H₂B     D．Na₂B＋HANaHB＋NaA