依据如图1所示氮元素及其化合物的转化关系，请回答：

（1）实验室常用右图装置制取并收集氨气．试管中反应的化学方程式是______．
（2）如图2所示方框内收集氨气的仪器装置是图3中的______（填字母）．
（3）用NH₃制取NO的化学方程式是______．
（4）工业上将NO₂通人Na₂CO₃溶液中进行吸收处理．完成相应的化学方程式：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+______+______．

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的______．
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：______．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

1. A.
   用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
2. B.
   发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放
3. C.
   对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
4. D.
   “雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

下列叙述正确的是

1. A.
   “接触法”制H₂SO₄时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0
2. B.
   海水提镁的主要步骤为：海水Mg（OH）₂（s）MgCl₂（aq）Mg（l）+Cl₂（g）
3. C.
   锅炉水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂、CaSO₄
4. D.
   黏土的主要成分是三氧化二铝

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₃↑+H₂O
2. B.
   用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：
3. C.
   用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-═HgS↓
4. D.
   足量的SO₂通人Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂═CaSO₄↓+2Cl^-

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是

1. A.
   硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
   
2. B.
   分散系的分类：
   
3. C.
   AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
   
4. D.
   CO₂与NaOH溶液反应后的产物
   

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？
（3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？

下列叙述正确的是

1. A.
   6.02×10²³叫做阿伏加德罗常数
2. B.
   一定温度、压强下，气体体积大小与分子大小无关
3. C.
   气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4. D.
   不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是

1. A.
   ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂
2. B.
   氧化性Co₂O₃＞Cl₂＞Fe³⁺
3. C.
   根据反应①一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂
4. D.
   在反应③中当1mol Co₂O₃参加反应时，有1mol HCl被氧化

在含有ng HNO₃的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有g HNO₃被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是

1. A.
   12.6
2. B.
   16.8
3. C.
   18.9
4. D.
   25.2